草酸，不仅存在于植物中，也时常存在于化学试卷上。
1．草酸的弱酸性
室温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定25 mL 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液的滴定曲线如图所示[已知：Ka1(H2C2O4) = 5×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6×10−5，忽略溶液混合时体积和温度的变化]。
（1）a点→b点的化学方程式 ，
b点c点的化学方程式 。
（2）b点溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”，下同），[H2C2O4] [C2O42−]。
当溶液中[Na+] = [HC2O4−] + 2[C2O42−]时，加入NaOH溶液的体积的区间为 。
（3）a、b、c三点时水的电离程度由大到小的顺序是 。
（4）a点溶液中，0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的电离度为 。
（5）当[H2C2O4]＝[C2O42−] 时，计算该溶液的pH＝___。（结果保留二位小数）
（6）d点的值约为 （结果保留一位小数）。
答案：（1）H2C2O4+NaOH = NaHC2O4 + H2O
NaHC2O4 + NaOH = Na2C2O4+ H2O
（2）＜ ＜ （25，50）
（3）c b a
（4）50%
（5）2.76
（6）8.4
2．草酸的不稳定性
草酸和草酸盐受热易分解。
（1）草酸受热分解，生成物之一是CO，写出该反应的化学方程式 。
（2）将草酸受热分解产生的气体进行如下实验。下列说法正确的是 。
A．用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO
C．通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有CO2
D．通入酸性KMnO4溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性
（3）实验室采用下面的方法制备纳米铁粉。反应原理为：
I．制备草酸亚铁：FeSO4 + H2C2O4 = FeC2O4↓ + H2SO4
II．隔绝空气，把草酸亚铁粉末在700℃下焙烧，即可得到纳米铁粉。有关的化学反应方程式为：FeC2O4 = Fe + 2CO2↑（条件：加热）。
已知：草酸的Ka1＝5.9×10－2 、Ka2＝6.4×10－5，FeC2O4的Ksp＝2.1×10－7。
回答下列问题：
①有同学对第一步反应能否发生产生了怀疑，请通过计算说明该反应能够进行到底。
②该实验中生成的纳米颗粒大小的金属铁，在空气能够自燃，说明纳米铁在空气中自燃的原因。
答案：（1）H2C2O4 = CO↑ + CO2↑ + H2O（条件：加热）
（2）D
（3）①对于Fe2+ + H2C2O4 = FeC2O4 + 2H+，K= （过程略）=18＞10-5，该反应是可逆反应；由于生成了FeC2O4沉淀，该平衡正向移动，所以反应能够进行到底。
②生成的纳米铁颗粒小，比表面积大，与氧气接触面积大，缓慢氧化释放的能量达到了铁的着火点，铁在空气就发生了自燃。
3．草酸的还原性（略）
4．草酸或草酸盐作为沉淀剂的应用（略）
《范汝广说化学》：18101846096（微信同号）
